اختبار هندسة الطرائق لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الأول 2016. بدون حل. 2 صفحة. يتضمن: : )ن6( التمرين الأوّل، التمرين الثاني (، التمرين الثالث(.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
2 صفحة · 481 كلمة · 3 أقسام
- : )ن6( التمرين الأوّل
- التمرين الثاني (
- التمرين الثالث(
وزارة التربية الوطنية مديرية التربية لوالية سيدي بلعباس السنة الدراسية : 1025 - 1026 المؤسسة : ثانوية علوان خيرة- موالي سل ي سن- المدة :ساعتين المستوى : السنة الثانية- تقني رياضي- ( هندسة الطرائق) امتحان الثالثي الأوّل مالحظة : - تنظيم ورقة الاجابة هام وضروري-
: )ن6( التمرين الأوّل
2. نقوم بإذابة V= 30L من ثاني أكسيد الكبريتSO2 ( غاز ) في الماء المقطّر . نضع هذا المحلول في حوجلة عيارية حجمهاV' يساوي2 لتر , ثمّ نكمل حتى خط العيار بالماء المقطّر . نتحصّل على محلولS عديم اللّون. احسب التركيز C لثاني أكسيد الكبريت في المحلولS ( . يعطى الحجم المولي VM = 25 L/mol . ) 1. نأخذ 10mlمن المحلولS ,ونضعه في حوجلة ذات خط عيار حجمها واحد لتر. ثمّ نكمل الحجم حتى خط العيار بالماء المقطر من أجل الحصول على محلول S' . أ ) كيف نسمّي هذه العملية ؟ . ب ) احسب التركيز C' لثاني أكسيد الكبريت في المحلول S'
عرض بقية النص
. 3. بواسطة المحلول S' , نعاير حجماV''= 20ml من محلول برمنغنات البوتاس يوم ذات التركي C'' , ثمّ نسحح ب المحلول S' . أ ) اعط المعادلة الاجمالية على الشكل الجزيئي , علما أنّ الثنائيتينOx/Red المشاركتين في التفاعل MnO4 - (aq) /Mn 2+ (aq) وSO4 2- (aq) / SO2 (aq) . ب ) كيف نعرّف التّكافؤ ؟ماهي العالقة التّي يمكن كتابتها عند التكافؤ ؟ . ت ) ماهو تركيز محلول برمنغنات البوتاسيوم المعاير , علما انّ حجم المحلولS' يساوي 9.6 ml .
التمرين الثاني (
8ن: ) I. ملصق مياه معدنية يوضّح التركيز الكتلي للشوارد الرّئيسية الموجودة فيه . يعطي الملصق تركيز شاردة الهيدرو جينو كربونات Cm = 403 mg/L . 2. اعط ال صيغة الإجمالية شاردة الهيدرو جينو كربونات. 1. أوجد التركيز المولي لشوارد الهيدرو جينو كربونات في المياه المعدنية. 3. أوجد التركيز المولي لشوارد الهيدرو جينو كربونات ب meq/L , ثمّ ب °F . II . لتحديد قساوة عينة من مياه اخرى :ضع ن حجما Veau= 10ml من هذه المياه المعدنية في بيشر , ثمّ نعايره بواسطة محلول من EDTA تركيزه C= 10-2mol/L . وبإضافة 10ml من الامونياك( pH =9-10 ) , وبضع قطرات من أسود الإريوكروم NET . لزم لذلكV(EDTA)=14.4ml . 2. اذكر الشّوارد المسؤولة عن تحديد القساوة. / 1. اشرح ما حذث قبل وبعد التّفاعل( اكتب التّفاعل. ) 3. ماهي العالقة اللتي يمكن كتابتها عند التّكافؤ ؟. 4. أوجد القساوةD بالدرجة الهيدرومترية . ماذا يمكن أن تقول عن هذه المياه ؟ علل. 5. استنتج عبارة Cm(Ca+2) بداللة MCa و D و Cm(Mg+2)و MMg . 6. احسب التركيز الكتلي لشوارد الكالسيوم Cm(Ca+2) . تعطى : الكتلة المولية شاردة الهيدروجينوكربوناتM=61g/mol MCa =40.1g/ mol MMg =24.3g/mol Cm(Mg+2) = 74.5mg/l
التمرين الثالث(
6ن) : سمّ المركّبات التالية تسمية نظامية. C H3 CH3 C H3 CH3 C H3 C H3 CH3 C H3 CH3 بالتوفيق / C CH2 CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH2 CH3 C CH2 CH2 C2H5 CH3 CH3 CH CH2 CH C CH CH CH3 CH3 CH CH3 CH3
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.