اختبار هندسة الطرائق لـالسنة الثانية ثانوي، الفصل الأول 2020. بدون حل. 2 صفحة. يتضمن: )ن5( : التمرين الأوّل، )ن7( : التمرين الثاني، )ن5( : التمرين الثالث، )ن3( : التمرين الرابع.
مجاني، بدون تسجيل
محتوى الوثيقة
2 صفحة · 583 كلمة · 4 أقسام
- )ن5( : التمرين الأوّل
- )ن7( : التمرين الثاني
- )ن5( : التمرين الثالث
- )ن3( : التمرين الرابع
وزارة التربية الوطنية مديرية التربية لوالية سيدي بلعباس السنة الدراسية : 1029 - 1010 المؤسسة : ثانوية علوان خيرة- موالي سل ي سن- المدة :ساعتين المستوى : السنة الثانية- تقني رياضي- ( هندسة الطرائق) امتحان الثالثي الأوّل
)ن5( : التمرين الأوّل
I. نريد تحضير500ml من محلول كبريتات النحاس الثنائي ,موالريتهC0=0.1mol/L . وجدنا في المخبر علبة من بلورات كبريتات النحاس الثنائي سجّل على قصاصة المعلومات( CuSO4 , 5H2O . ) 2. ماهي داللة المعلومة المسجّلة ؟ 1. صف البروتوكول الواجب إتّباعه , مع تحديد الحسابات الضرورية للتحضير. 3. أوجد التركيز المولي لألفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول النهائي( Cu2+ ; SO4 2- ) . II. نسحب حجمV0=20ml من المحلول المحضر , ونضعه في حوجلة عيارية حجمها 500mlو نكمل الحجم بالماء المقطر حتى خط العيار , ثمّ نجانس المحلول. 2. كيف نقوم بسحب الحجم V0 من المحلول ؟. 1. ماهو تركيز المحلول الناتجC ؟ 3. أحسب معامل التمديد α . MCu=63.5g/mol ; MS=32g/mol ; MO=16g/mol ; MH=1g/mol
عرض بقية النص
)ن7( : التمرين الثاني
يوجد في المخبر قارورة من حمض كلور الماء HCl , كتبت عليها المعلومات التالية : الكتلة الحجمية( 1190 kg/m3 ) , النسبة المئوية الكتلية للحمض( 37% ) , الكتلة المولية الجزيئية لحمض كلور الهيدروجين( MHCl = 36.5 g/mol . ) نأخذ من هذه القارورة4.15 ml من الحمض ونضيف لها الماء المقطّر حتى نحصل على حجم قدره500 ml . ) أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضيCHCl . ) للتحقق من النتيجة المحصّل عليها ,نعاير هذا الحمض بمحلول أمين صيغتهR-NH2 ( أساس ضعيف )تركيزه المولي 0.032 mol/L : يمكن إستعمال طريقتين: أ) المعايرة اللّونية : وذلك بإستعمال كاشف ملوّن مناسب. 2. ماهي الشروط الالّزم توفّرها في تفاعالت المعايرة ؟. 1. أذكر الكواشف الملّونة الممكن إستعمالها في المعايرة. 3. ماهو اللّون قبل وبعد المعايرة ؟. 4. ارسم البروتوكول التجريبي المستعمل مع كتابة البيانات. ب) المعايرة الpH ةي متر : نعاير20 ml من هذا المحلول الأخير بمحلول من الحمض المحضّر سابقا ,ونتابع تغيّر قيم الpH بداللة حجم الحمض المسكوب( VHCl ). النتائج مسجّلة في الجدول الآتي: / 5.6 5.4 5.2 4.5 VHCl(ml) 8.75 9.3 9.4 9.7 9.8 10.1 10.2 10.4 10.7 11.4 pH 7.5 6.8 6.6 6.4 6.2 VHCl(ml) 1.85 1.9 2.2 2.5 2.75 3.2 3.7 5.6 6.8 8.4 pH 2. ارسم المنحنى البياني : pH = f ( VHCl ) . 1. عيّن نقطة التكافؤ بيانيا. 3. إستنتج ال تركيز المولي للمحلول الحمضي المستعمل CHCl , هل هذا التركيز يساوي فعال النتيجة المتحصّل عليها سابقا ( السّؤال2 ) ؟. 4. من بين الكواشف الملوّنة المقترحة , ماهو الكاشف الملوّن المناسب للمعايرة ؟ علّل إجابتك.
)ن5( : التمرين الثالث
لتحديد قساوة عينة من مياه اخرى مخبريا : نضع حجما Veau= 10ml من هذه المياه المعدنية في بيشر , ثمّ نعايره بواسطة محلول من EDTA تركيزه C= 10-2mol/L . وبإضافة 10ml من الامونياك( pH =9-10 ) , وبضع قطرات من أسود الإريوكروم NET .لزم لذلكV(EDTA)=14.4ml . 2. اشرح ما حذث قبل و بعد التّفاعل ( اكتب التّفاعل. ) 1. ماهي العالق ة اللتي يمكن كتابتها عند التّكافؤ ؟. 3. أوجد القساوةD بالدرجة الهيدرومترية . ماذا يمكن أن تقول عن هذه المياه ؟ علل. 4. استنتج عبارة Cm(Ca+2) بداللة MCa و D و Cm(Mg+2)و MMg . 5. احسب التركيز الكتلي لشوارد الكالسيومCm(Ca+2) . تعطى : MCa =40.1g/ mol MMg =24.3g/mol Cm(Mg+2) = 74.5mg/l
)ن3( : التمرين الرابع
اكتب الصيغ النصف مفصلة للمركبات العضوية التالية : ) 3,4,3 -ثالثي ايثيل- -( -م يثيل بروبيل)انديكان ) -ايزوبروبيل- -بروبيل اوكتان ) -ميثيل- -( 1,2 -ثنائي ميثيل بروبيل)نونان ) -ايزوبوتيل- 2,5,4,3,1 -خماسي ميثيل هبتان ) -ايثيل- 3,1 -ثنائي ميثيل- -ثالثي بوتيل هبتان ) 5,3 -ثنائي ايزوبروبيل- -ميثيل نونان *** بالتوفيق ***أستاذة المادّة /
نص مستخرج آليًا من ملف PDF وقد يحتوي على أخطاء في التنسيق. المرجع هو ملف PDF.